Cómo calcular el calor molar de vaporización

Guardar

Beaker With Blue Liquid image by explicitly from Fotolia.com

El calor molar de vaporización es la energía que se necesita para vaporizar un mol de un líquido. Sus unidades suelen ser kilojulios por mol o kJ/mol. Hay dos ecuaciones posibles para usar a la hora de calcular el calor molar de vaporización. Para hacerlo, escribe la información que tienes, decide que ecuación usar, y luego calcúlalo.

Escribe la información que tienes. Para calcular el calor molar de vaporización, deberías escribir la información que el problema te ofrece. Esta será o el valor de dos presiones y dos temperaturas, o el calor molar de sublimación y el calor molar de fusión. El primero es la energía necesaria para sublimar un mol de sólido, y el segundo es la energía necesaria para derretir un mol de sólido.

Decide que ecuación usar. Al calcular el calor molar de vaporización, tienes que decidir que ecuación usarás basándote en la información dada. Si el problema te da dos valores de presión y dos de temperatura, usa la ecuación ln(P1/P2)=(Hvap/R)(T1-T2/T1xT2), donde P1 y P2 son los valores de presión; Hvap es el calor de vaporización; R es la constante del gas; y T1 y T2 son los valores de temperatura. Si el problema te da el valor del calor molar de sublimación y el de fusión, usa la ecuación Hsub=Hfus+Hvap, donde Hsub es el calor molar de sublimación y Hfus es el de fusión.

Resuelve la ecuación. Si estás usando la ecuación ln(P1/P2)=(Hvap/R)(T1-T2/T1xT2), el valor de la constante del gas, R es 8.314 J/Kxmol. Por ejemplo, si P1=402mmHg, P2=600mmHg, T1=200K, y T2=314K, entonces Hvap es igual a 1834 J/mol. Luego divides tu respuesta por 1000 porque hay 1000 julios en 1 Kilojulio. La respuesta es 1834 kJ/mol. Si estás usando la ecuación Hsub=Hfus+Hvap, entonces resta Hfus de Hsub. Por ejemplo, si Hsub=20 kJ/mol, y Hfus=13 kJ/mol, entonces Hvap=7 kJ/mol.