Cómo calcular la composición porcentual en masa de cada elemento constituyente de ácido sulfúrico

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Jack Hollingsworth/Photodisc/Getty Images

El ácido sulfúrico es un ácido inorgánico con la fórmula química H2SO4. Este compuesto es un ácido fuerte y se usa mucho en el laboratorio y la industria. Calcular la composición porcentual de un compuesto es una tarea de clase común en química. Para lograr esta tarea, primero debes computar el peso molecular del ácido teniendo en cuenta que consiste de tres elementos: hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O).

Obtén las masas atómicas de todos los elementos que componen la molécula H2SO4 usando la tabla periódica de elementos. Los pesos atómicos del hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O) son 1, 32 y 16, respectivamente.

Multiplica el peso atómico del hidrógeno por el número de átomos (dos) en la molécula para calcular las contribuciones de masa del hidrógeno: 1 x 2 = 2.

Multiplica el peso atómico del azufre por el número de átomos (uno) en la molécula para calcular las contribuciones de masa del azufre: 32 x 1 = 32.

Multiplica el peso atómico del oxígeno por el número de átomos (cuatro) en la molécula para calcular las contribuciones de masa del oxígeno: 16 x 4 = 64.

Suma las masas de todos los elementos para calcular el peso molecular del ácido sulfúrico: 2 + 32 + 64 = 98.

Divide la contribución de masa del hidrógeno entre el peso molecular del ácido sulfúrico y luego multiplica por 100 para calcular el porcentaje de hidrógeno: (2 / 98) x 100 = 2,0 por ciento.

Divide la contribución de masa del azufre entre el peso molecular del ácido sulfúrico y luego multiplica por 100 para calcular el porcentaje de azufre: (32 / 98) x 100 = 32,7 por ciento.

Divide la contribución de masa del oxígeno entre el peso molecular del ácido sulfúrico y luego multiplica por 100 para calcular el porcentaje de oxígeno: (64 / 98) x 100 = 65,3 por ciento.