Cómo calcular el porcentaje de agua en KAl(SO4)2 12 H2O

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Jack Hollingsworth/Photodisc/Getty Images

El sulfato de aluminio y potasio o KAl (SO4) 2, también conocido como alumbre de potasa, es una sal cristalina inorgánica. Este compuesto se usa comúnmente como un antiséptico en la preparación de alimentos y en los procesos de purificación de agua en la industria. Los cristales de sulfato de aluminio y potasio incluyen 12 moléculas de agua (H2O) y por lo tanto se llaman un hidrato. El cálculo de la composición de hidrato y el porcentaje de agua es una tarea común en la clase de química.

Obtén la masa atómica de los elementos que componen la molécula de la base de la tabla periódica de los elementos (ver Recursos). KAl (SO4)2 12H2O consta de potasio (K), aluminio (Al), azufre (S), oxígeno (O) e hidrógeno (H); sus masas atómicas son de 39, 27, 32, 16 y 1, respectivamente.

Calcula el peso molecular de KAl(SO4)2 multiplicando la masa atómica del elemento por el número de los respectivos átomos en la molécula, y sumando todos los productos. Así el peso molecular de KAl(SO4)2 es (39 x 1) + (27 x 1) + (32 x 2) + (16 x 8) = 39 + 27 + 64 + 128 = 258.

Calcula el peso molecular del agua H2O; 16 x 1 + 1 * 2 = 18.

Multiplica el peso molecular del agua por 12 para calcular el peso de 12 moléculas de agua; 18 x 12 = 216.

Suma los pesos moleculares de KAl (SO4)2 y las moléculas de agua para calcular el peso molecular del dodecahidrato sulfato de potasio y aluminio; 258 + 216 = 474.

Divide el peso de las moléculas de agua por el peso molecular del dodecahidrato de sulfato de aluminio potásico y después multiplica el resultado por 100 para calcular el porcentaje de agua; el porcentaje de agua es de (216 / 474) x 100 = 45,57 por ciento.