Cómo calcular partículas subatómicas

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Las partículas subatómicas son los protones, neutrones y electrones que forman la composición de los átomos. Con la ayuda de la tabla periódica de los elementos, se puede calcular la cantidad de partículas subatómicas que hay en un átomo dado. Los protones y los neutrones se encuentran dentro del núcleo de un átomo mientras que los electrones rodean el núcleo. La masa atómica o número másico se da generalmente como un decimal, debido a la cantidad de isótopos encontrados y su abundancia relativa. Algunos isótopos conocidos tienen un número específico de neutrones y son útiles cuando se habla de materiales radiactivos.

Cáculos subatómicos básicos

Localiza el número atómico de un elemento dado en la tabla periódica, esto es el número de protones que se encuentran en el núcleo. Por lo general, aparece por encima del símbolo del elemento. La identidad de un elemento se basa en el número de protones que se encuentran en el núcleo.

Determina el número de electrones usando el número atómico. Un átomo tiene una carga neutra, por lo que las cargas positivas y negativas son iguales entre sí. El número atómico es también el número de electrones.

Calcula el número de neutrones tomando el número de masico y restando el número de protones que se encuentran en el núcleo. El número de masa normalmente se encuentra por debajo del elemento de símbolo y representa la cantidad de un elemento que pesar en gramos dado un mol de esa sustancia. Puesto que la masa está centralizada en el núcleo, sólo los protones y los neutrones contribuyen al número de masas.

Cálculo de isótopos

Busca el número atómico del número de protones y electrones en el átomo en la tabla periódica. El número de protones y electrones es igual al número atómico.

Calcula el número de neutrones restando el número atómico del número de isótopos. Por ejemplo, el carbono 14 tiene una masa de isótopos de 14 y 6 protones, por lo que el número de neutrones es igual a 8.

Los isótopos son elementos que difieren en masa. Puesto que la masa se ​​deriva del núcleo y los protones dan la identidad de un elemento, el número de neutrones difiere en isótopos.