Cómo calcular los puntos de fusión y de ebullición usando la molalidad
Escrito por Yasho Raval ; última actualización: February 01, 2018
En química, a menudo tendrás que realizar análisis de soluciones. Una solución consiste en al menos un soluto disuelto en un disolvente. La molalidad representa la cantidad de soluto en el disolvente. A medida que la molalidad cambia, afecta el punto de ebullición y el punto de congelación (también conocido como el punto de fusión) de la solución. Puedes determinar fácilmente cuál es el punto de ebullición o de congelación de cualquier solución utilizando una ecuación simple.
Ten en cuenta la molalidad (m) de la solución. Un molalidad alta aumentará el punto de ebullición y disminuirá el punto de congelación de la solución.
Usa una tabla para buscar la constante de depresión del punto de congelación (Kf) o la constante de elevación del punto de ebullición (Kb) para tu disolvente (ver Recursos). Cada sustancia tiene una constante única que determina la cantidad que un mol de soluto disminuirá el punto de congelación o aumentará el punto de ebullición.
Calcula el cambio en la temperatura de ebullición o de congelación utilizando una de las siguientes fórmulas: ΔTf = Kf * m or ΔTb = Kb* m.
Suma el valor obtenido para ΔTb al punto de ebullición estándar del disolvente (por ejemplo 100 C para el agua) o resta el valor obtenido para ΔTf desde el punto de congelación estándar del disolvente (por ejemplo, 0 C para el agua).
Advertencias
Si la sustancia se ioniza en solución (por ejemplo, NaCl), es necesario incluir el factor de Van't Hoff (i). Este factor es igual al número de iones y está incluido en la ecuación de la siguiente manera: ΔT = Kf * m * i.
