Cómo calcular la concentración molar de una solución

Escrito por Contributing Writer ; última actualización: February 01, 2018

Molaridad se refiere a la cantidad de moles de soluto por litro de solución.

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Una concentración representa la cantidad de un compuesto disuelto (soluto) en una solución. La concentración molar o molaridad (M) se refiere al número de moles de soluto en un litro (L) de solución. A modo de ejemplo, se calculará la molaridad de 160 g de perclorato de sodio (NaCLO4) disuelto en 400 ml de agua destilada.

Encuentra los pesos atómicos de los elementos que forman el compuesto disuelto en la tabla periódica de los elementos (ver Recursos). En nuestro ejemplo, los pesos atómicos del sodio (Na), el cloro (Cl) y el oxígeno (O) son 23, 35.5 y 16 respectivamente.

Suma los pesos atómicos de todos los átomos de la molécula para obtener su masa molecular. En este ejemplo, la masa molecular del NaClO4 es 23 + 35.5 + (4 x 16) = 122.5 g/mol.

Divide la masa del compuesto disuelto por su masa molecular para calcular el número de moles. En nuestro ejemplo, el número de moles de NaClO4 es 160 g / 122.5 g/mol = 1.3 moles.

Divide el volumen de solución (en ml) por 1,000 para convertirlo a litros (L). En el ejemplo, 400 ml equivalen a 0.4 L.

Divide el número de moles de compuesto disuelto por el volumen de solución para calcular la concentración molar. En el ejemplo, la concentración molar es 1.3 moles / 0.4 L = 3.3 M.