Cómo determinar el pH de 0,1 Mol de NaAc

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NaAc abrevia a la sal de sodio del ácido acético con la fórmula química CH3COOH. El acetato de sodio sufre la hidrólisis de acuerdo con la siguiente ecuación: CH3COO(-) + Na(+) + H2O = CH3COOH + Na(+) + OH(-). Los iones de hidróxido (OH-) liberados en esta reacción hacen que la solución sea más básica aumentando su pH. El PH mide cuantitativamente la acidez de las soluciones y es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno (H+): pH=-log (H+). Para calcular la concentración de iones de hidrógeno ten en cuenta que el producto de las concentraciones de los iones H+ y OH(-) es constante e igual a la constante de ionización del agua.

Divide la constante de ionización del agua (10^-14) por la constante de disociación del ácido acético para calcular la constante de hidrólisis. La constante de disociación de este ácido es 1,77 x 10^-5 y por lo tanto la constante de hidrólisis es 10^-14/ 1,77 x 10^-5 = 5,65 x 10^-10.

Escribe la ecuación que describe las concentraciones de equilibrio de las moléculas en la reacción de hidrólisis:

[OH-] x [CH3COOH] / [CH3COO-] = 5,65 x 10^-10 (hidrólisis constante)

Ten en cuenta que las concentraciones se indican con los corchetes.

Denota la concentración desconocida de iones de hidróxido (OH-) como "X" para convertir la ecuación de concentración de equilibrio a la forma matemática observando también que las concentraciones de [OH-] y [CH3COOH] son iguales entre sí de la siguiente manera a partir de la ecuación química de disociación:

X^2 / 0,1 = 5,65 x 10^-10

La concentración dada de acetato CH3COO- es 0,1.

Multiplica ambos lados de la ecuación matemática por 0,1 como sigue:

(X^2 / 0,1) x 0,1 = (5,65 x 10^-10) x 0.1 o X^2 = 5,65 x 10^-11.

Toma la raíz cuadrada del número 5,65 x 10^-11 para calcular la concentración de iones de hidróxido:

[OH-] = raíz cuadrada (5,65 x 10^-11) = 7,5 x 10^-6.

Divide la constante de ionización del agua (10^-14) por la concentración de iones de hidróxido para calcular la concentración de iones de hidrógeno (H+) en la solución:

10^(-14) / 7,5 x 10^-6 = 1,3 x 10^(-9).

Toma el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno y luego multiplícalo por -1 para calcular el pH. El pH de la solución de NaAc es (-1) x log (1,3 x 10^-9) = -1 x (-8,9) = 8,9.