Diferencia entre la masa atómica relativa y la masa atómica promedio
Escrito por Robert Boumis ; última actualización: February 01, 2018
Los átomos tienen distintos componentes. En el núcleo de un átomo hay dos tipos de partículas: protones y neutrones. Los protones determinan qué elemento es el átomo, así como sus propiedades. Los neutrones casi no tienen efecto sobre las propiedades químicas del átomo, pero afectan su peso. Tanto la masa atómica relativa como la masa atómica promedio describen las propiedades de un elemento en relación a sus diferentes isótopos.
Masa atómica
La masa atómica de un átomo es el peso del átomo estandarizado respecto del átomo de carbono-12. Este número se usa para calcular tanto la masa atómica relativa como la masa atómica promedio. Esto da el peso del átomo en Unidades de Masa Atómica o UMAs. Este número es específico para cada isótopo particular de un determinado átomo. La masa usada es algo ideal, ya que no se toman en cuenta las energías de enlace.
Masa atómica relativa
La masa atómica relativa de un elemento es el promedio del peso de todos los isótopos en un ambiente normal sobre la corteza terrestre. Este número tiene que estar en UMAs. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, o IUPAC (por sus siglas en inglés), publica valores sugeridos. Estos valores se actualizan todos los años y se asume que en una muestra dada de una sustancia, este valor puede usarse tanto para la ciencia como para la industria.
Masa atómica promedio
La masa atómica promedio es un concepto muy similar a la masa atómica relativa. De nuevo, es un promedio ponderado de todos los isótopos de un átomo. Para encontrar este número, haz una lista de todos los isótopos de un átomo presente, las masas de cada isótopo en UMAs y las abundancias relativas de cada isótopo como decimales. Multiplica las masas de cada isótopo por su abundancia relativa. Luego, agrega todos los productos. Esta es la masa atómica promedio para una muestra dada.
Diferencias
Las masas atómicas relativa y promedio están estrechamente relacionadas y lo que las diferencia es algo sutil. La diferencia se relaciona directamente con las condiciones en las que se asume que son correctas. La masa atómica relativa se asume correcta para la mayor parte de la corteza del planeta Tierra y es un número estandarizado. Una masa atómica promedio sólo vale para una muestra dada, ya que este número puede variar en períodos de tiempo geológicamente largos y ciertos procesos que modifican las relaciones isotópicas.
