Cómo escribir la ecuación iónica neta para el CH3COOH cuando reacciona con el NaOH

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Una ecuación iónica neta ayuda a los químicos a representar los pasos de una reacción. En la química de las soluciones una parte de un compuesto químico reacciona con una parte de otro compuesto. En una solución, los iones (o partículas cargadas) se pueden disociar el uno del otro. Después de que un químico se disocia de la molécula padre, este se encuentra disponible para interactuar con el otro reactivo. Mezclar ácido acético e hidróxido de sodio producirá agua y acetato de sodio. Dado que este último es una sal, esta se disociará en el agua dejándola en su forma iónica. Los iones espectadores, en este caso el sodio, se dejan fuera de la ecuación final debido a que se encuentran en estado iónico antes y después de que la reacción se haya completado.

Escribe la ecuación química estándar del ácido acético reaccionando con el hidróxido de sodio para formar agua y acetato de sodio. Esta debe escribirse como CH3COOH + NaOH > H20 + CH3COONa.

Copia la ecuación debajo de lo que está escrito, pero escribe la forma iónica de cada molécula a la izquierda de la ecuación. El ácido acético es un ácido débil que no se disociará significativamente; este se queda en su forma completa. El hidróxido de sodio se separará para formar sodio (+) y un grupo hidróxido (-).

Completa el resto de la ecuación escribiendo el lado derecho de la misma. El agua debe dejarse como H2O, el acetato de sodio debe escribirse como un ion de acetato (-) y un ion de sodio (+).

Tacha las partes que se encuentren en ambos lados de la reacción. El sodio se encuentra en la misma forma en ambos lados, por lo tanto debe tacharse. Estas partes son conocidas como iones espectadores.

Escribe la ecuación iónica neta final omitiendo los iones tachados en este paso. La ecuación debe escribirse como (CH3COOH) + (OH-) > (H2O) + (CH3COO-).