Cómo obtener el número total de valencias en un compuesto
Escrito por A. Boncimino ; última actualización: February 01, 2018
En química, un número de valencia de un compuesto es el número de enlaces formados por los electrones en la última capa (exterior) (llamada electrones de valencia) de átomos a otros electrones de valencia de átomos. La regla del octeto (la tendencia de un átomo para buscar la estabilidad llenando su cubierta exterior con ocho electrones de valencia formando enlaces de electrones) puede ayudar a determinar la valencia de un compuesto, una vez que conocemos los enlaces máximos posibles de valencia que cada elemento puede formar.
Descifra qué elementos están presentes en el compuesto y el número de moléculas de cada elemento mirando la abreviatura en el nombre compuesto. Por ejemplo, NaCl posee dos elementos con una molécula de cada elemento, Na (sodio) y Cl (Cloro), y CaCl2 tienen dos elementos con una molécula de Ca (calcio) y dos moléculas de Cl (Cloro).
Determina el número de electrones de valencia de cada elemento al ver la columna del número de la oxidación de la tabla en la sección de recursos. Algunos elementos tienen varios números de oxidación debido a que hay un número de combinaciones posibles de bonos entre los distintos elementos. Usa tu criterio para determinar qué número es el correcto para ese compuesto para tratar de equilibrar la carga total de cada elemento con el otro para que los valores negativos y positivos tengan una suma de cero. Por ejemplo, en el compuesto de SO3, el oxígeno puede tener -1 o -2 valores de valencia, y S puede tener valores de -1, -2, +2, +4 ó +6, pero puesto que hay tres moléculas de oxígeno y una molécula de azufre, cada molécula de oxígeno debe tener un valor de -2 (total de -6) y cada molécula de azufre un valor de 6 que equilibrar a cero (-6 6 = 0).
Cuenta el número de enlaces necesarios para obtener ese valor de suma cero. Puedes hacer esto al contar con el mayor número de electrones de valencia que asociar (en el ejemplo anterior, el mayor valor absoluto fue 6).
